خرید ودانلود فایل تحقیق قانون هنری

دانلود رایگان تحقیق قانون هنری-خرید اینترنمتی تحقیق قانون هنری-دانلود رایگان مقاله قانون هنری-تحقیق قانون هنری

این فایل در ۱۲صفحه قابل ویرایش تهیه شده وشامل موارد زیر است:

قانون هنری (به انگلیسی: Henry’s law) که به افتخار ویلیام هنری نامگذاریشده به مقداری از یک گاز که در حجم معینی یک مایع در دمای ثابت حل میشود و با فشار گاز متناسب است اطلاق میگردد در ادامه برای آشنایی بیشتر شما توضیحات مفصلی می دهیم

قانون هنری: وقتی که یک گاز در یک مایع بدون واکنش شیمیایی حل میشود، مقدار گاز حل شده در مقدار معینی از مایع با فشار جزئی آن گاز در بالای محلول نسبت مستقیم دارد.

قانونی است که در ارتباط با تاثیر فشار در حلالیت گازها در مایعات به بیان زیر عنوان شده است:

” در یک دمای ثابت ، جرم گاز حل شده در حجم معینی از یک مایع ؛نسبت مستقیم دارد

با فشار جزئی آن گاز بر روی محلول حاصل. مشروط به اینکه گاز نسبتا کم محلول و یا رقیق بوده و با حلال واکنش شیمیایی نداشته باشد.*

S (g) = K (H) × P (g)

ثابت هنری K (H(

( = فشار جزئی گاز، P(g

= حلالیت گاز بر حسب جرم گاز در لیتر حلال ، S(g

نوشابه ی گاز دار مثال خوبی برای قانون هنری است . هر چه فشار جزئی گاز کربن دی اکسید در بالای نوشابه بیشتر باشد، یعنی کربن دی اکسید بیشتری در آن حل شده است پس از باز شدن در نوشابه ، چون فشار اتمسفر کمتر از فشار داخلی نوشابه ی در بسته می باشد ، لذا حلالیت کربن دی اکسید در نوشابه کاهش یافته و با صدایی از آن خارج می شود.

* مثلا قانون هنری در مورد حلالیت گاز های HCl,CO2وآمونياك در آب صادق نيست

با توجه به اهميت كاربرد ثابت قانون هنري و نيز مشكلات مربوط به اندازهگيري تجربي اين ثابت، از جمله گستردگي تركيبات شيميايي، خطاهاي اندازهگيري، هزينه بالا و زمانبري نسبتاً طولاني آزمايشات، لزوم ارائه روابط و مدلهاي پيشگويي را مشخص مي کند. در اين بين پيشگويي ثابت قانون هنري تركيبات آلي در سيستمهاي زيستمحيطي (آب-هوا) از اهميت ويژهاي برخوردار است. با توجه به مطالعات اوليه انجام گرفته چنين برميآيد كه جهتدهي تحقيقات سالهاي اخير در اين زمينه بر روي ارائه مدلهاي پيچيده كامپيوتري و مبتني بر محاسبات مكانيك كوانتمي ميباشد كه از ويژگيهاي برجسته اين مدلها ميتوان به عدم نياز به دادههاي تجربي اوليه جهت برآورد ثابت قانون هنري اشاره كرد. در اين تحقيق با استفاده از تكنيكهاي موجود QSPR (uantitative Structure Property Relationship) مدلهاي مناسبي براي محاسبه ثابت قانون هنري تركيبات آلي در سيستم آب- هوا ارائه شده است. در مرحله اول ثوابت قانون هنري ۱۸۹ ترکيب هيدروکربني شامل آلکانها و آلکنها که در اثر انحلال در آب اندرکنش الکترواستاتيکي قابل ملاحظه اي ندارند مورد مطالعه قرار گرفته اند. در اين مطالعه نشان داده شده است که ترم حفره انرژي آزاد انحلال که بطور متداول و بر اساس تئوري SPT (Scaled Particle Theory) به سطح در دسترس حلال ارتباط داده شده و از روي آن ثابت قانون هنري محاسبه مي شود، از دقت کافي برخوردار نيست. به همين جهت ترم بيضويت حفره بعنوان معياري از شکل ظاهري حفره وارد مدل شده است. اين امر سبب بهبود دقت پيشگويي مدل به ميزان ۴۵% شده است.در مرحله دوم مدلهاي جامع QSPR خطي و غير خطي براي يک مجموعه بزرگ از داده هاي جمع آوري شده از مراجع متعدد مشتمل بر ۹۴۰ ترکيب آلي ارائه شده است. براي ارائه مدلهاي جديد از روشهاي الگوريتم ژنتيک و شبکه هاي عصب مصنوعي بهره گرفته شده است. مدلهاي ارائه شده در اين مطالعه با مدلهاي پيشين مقايسه و برتري آنها در دقت و عموميت پيشگويي نشان داده شده است.

نگاه اجمالی میزان انحلال پذیری یک ماده حل شونده در یک حلال به طور قابل توجهی به ماهیت و قدرت نیروهای جاذبه بین ذرات حل شونده – حل شونده ، حلال – حلال و حل شده – حلال بستگی دارد. بیشترین انحلال وقتی مشاهده میشود که این نیروها همانند باشند، یعنی نخستین قاعده انحلال پذیری این است که “نظیر در نظیر حل می شود.” بطور کلی ، مواد قطبی فقط در حلالهای قطبی و مواد ناقطبی فقط در حلالهای ناقطبی حل میشوند. یعنی مواد ناقطبی و مواد قطبی معمولا امتزاج ناپذیرند. مثلا تتراکلریدکربن (یک ماده ناقطبی) در آب نامحلول است. زیرا نیروی جاذبه به یک مولکول آب نسبت به یک مولکول دیگر قویتیر از نیروی جاذبه بین یک مولکول تتراکلریدکربن و یک مولکول آب است از این رو، مولکولهای تتراکلریدکربن رانده میشوند و این دو ماده ، یک سیستم مایع دو لایهای تشکیل میدهد. بلورهای مشبک (مثلا الماس) که در آنها اتمهای تشکیل دهنده بلور با پیوند کووالانسی به یکدیگر پیوستهاند، در تمام مایعات نامحلولاند. این ساختار بلورین بسیار پایدارتر از آن است که با فرآیند انحلال از هم بگسلد یعنی هیچ جاذبه بالقوه بین حلال – حل شونده نمیتواند به قدرت پیوند کووالانسی موجود در این نوع بلور برسد. فرایند انحلال میان مولکولهای کووالانسی ناقطبی ، تنها نیروهای بین مولکولی موجود ، نیروی لاندن است. ولی نیروهای جاذبه بین مولکولهای کووالانسی قطبی علاوه بر نیروهای لاندن ، نیروهای دو قطبی – دو قطبی را نیز شامل میشود. در مواردی که پیوند هیدروژنی وجود دارد، نیروهای بین مولکولی بطور غیر عادی قوی است. از آنجایی که مواد ناقطبی فقط در حلالهای ناقطبی حل میشوند، ید که یک ماده ناقطبی است، در تتراکلریدکربن حل میشود. نیروی جاذبه بین مولکولهای I2 در ید جامد ، تقریبا از همان نوع و اندازهای است که بین مولکولهای CCl4 در تتراکلریدکربن خالص وجود دارد و از این رو، جاذبه ای قابل توجه بین ید و تتراکلرید کربن ممکن میگردد و مولکولهای ید میتوانند با مولکولهای تتراکلریدکربن ممزوج شوند و محلول حاصل یک مخلوط مولکولی بی نظم است. متیل الکل (CH3OH) و آب (هر دو ماده قطبی) به هر نسبت در یکدیگر حل میشوند. در محلول متیل الکل و آب ، مولکولهای CH3OH و H2O با پیوند هیدروژنی به هم پیوستهاند که در حالت مایع خالص نیز مولکولهای هر دو مایع بوسیله پیوند هیدروژنی به یکدیگر جذب میشوند. مایعات قطبی (بویژه آب) میتوانند حلال بسیاری از ترکیبات یونی باشند. یونهای مواد حل شده توسط مولکولهای قطبی با نیروی الکتروستاتیکی جذب میشوند، یعنی یونهای منفی توسط قطبهای مثبت مولکولهای حلال و یونهای مثبت توسط قطبهای منفی این مولکولها جذب میشوند. این جاذبه یون – دو قطبی ممکن است نیروهای نسبتا قوی باشند و موجب میشود که یونها از بلور جدا شده و در فاز مایع شناور شوند. یونهای حل شده آبپوشیدهاند و در حالی که با غلافی از مولکولهای آب احاطه شدهاند در محلول حرکت میکند. اثر دما بر انحلال پذیری اثر تغییر دما بر انحلال پذیری یک ماده به جذب شدن یا آزاد شدن گرما به هنگام تهیه محلول سیر شده آن ماده بستگی دارد. با استفاده از اصل لوشاتلیه می توان اثر تغییر دما بر روی انحلال پذیری یک ماده را پیش بینی کرد. اگر فرآیند انحلال ماده حل شونده ، فرآیندی گرماگیر باشد، انحلال پذیری آن ماده با افزایش دما افزایش مییابد. حل شده موجود در محلول سیر شده <—-> حل شونده جامد + انرژی اگر انحلال ماده حل شونده فرآیندی گرماده باشد، با افزایش دما ، انحلال پذیری ماده حل شونده کاهش مییابد. معدودی از ترکیبات یونی ( مثل Na2CO3 , Li2CO3 ) بدین گونه عمل میکنند. علاوه بر این ، انحلال پذیری تمام گازها با افزایش دما ، کاهش پیدا میکند. مثلا با گرم کردن نوشابههای گازدار ، گاز دیاکسید کربن موجود در آنها از محلول خارج میشود. تغییر انحلال پذیری با تغییر دما به مقدار آنتالپی انحلال بستگی دارد. انحلال پذیری موادی که آنتالپی انحلال آنها کم است، با تغییر دما تغییر چندانی نمیکند. اثر فشار بر انحلال پذیری اثر تغییر فشار بر انحلال پذیری مواد جامد و مایع معمولا کم است ولی انحلال پذیری گازها در یک محلول با افزایش یا کاهش فشاری که به محلول وارد میشود، به میزان قابل توجهی تغییر میکند. “ویلیام هنری” در سال ۱۸۰۳ میلادی کشف کرد که مقدار گازی که در یک دمای ثابت در مقدار معینی از یک مایع حل میشود با فشار جزئی آن گاز در بالای محلول نسبت مستقیم دارد. فقط محلولهای رقیق در فشارهای نسبتا پایین از قانون هنری به خوبی پیروی میکنند. گازهایی که انحلال پذیری آنها بسیار زیاد است، عموما با حلال خود ترکیب میشود (مثلا گاز هیدروژن کلرید وقتی که حل میشود، با آن ترکیب شده و هیدروکلریک اسید تولید میکند). این محلولها از قانون هنری پیروی نمیکنند. خون غواصها در عمق دریا تحت فشار نسبتا زیاد ویژه عمقی که در آن کار میکنند با هوا سیر میشود. اگر این فشار ، در اثر بالا آمدن سریع سطح آب به سرعت برداشته شود، هوا به سرعت از محلول خارج شده و حبابهایی را در سیستم جریان خون غواص ایجاد میکند. این حالت که “آمبولی هوایی” نام دارد، بر تحریکات عصبی و سیستم جریان خون اثر گذاشته و ممکن است مرگ آور باشد. برای پیشگیری از این حادثه از جو هلیوم و اکسیژن به جای هوا که بخش عمده آن اکسیژن و نیتروژن است استفاده میشود، زیرا انحلال پذیری هلیوم در خون و مایعات بدن بسیار کمتر از نیتروژن است. تعادلهای انحلال تعادل مایع – مایع (حل شدن برم در آب) هر گاه ۵۰ گرم برم را که مایعی است قرمز رنگ ، فرار و سمی در ظرف محتوی یک لیتر آب بریزیم، دو لایه قرمز و بی رنگ پدید میآید. با گذشت زمان برم در آب حل میشود و محلول کم کم پر رنگ میشود و بالاخره تغییر متوقف میشود. گر چه مایع برم هنوز در ته ظرف وجود دارد (در حدود ۱۴ گرم). در این شرایط که محلول برم در مجاورت برم خالص قرار دارد و هیچگونه تغییری مشهود نیست، میگوییم سیستم در حال تعادل است. ویژگی مهم تعادل ، تغییر ناپذیری خواص ماکروسکوپی آن است. خواص ماکروسکوپی ، خواصی است که به مقدار زیادی از ماده وابسته است به اندازهای که قابل مشاهده و اندازه گیری باشد و تغییرات آنها آشکار شود. تعادل جامد – مایع (حل شدن نمک طعام در آب) هر گاه مقداری زیادی بلورهای نمک طعام (در حدود ۵۰۰ گرم) را به یک لیتر آب بیفزاییم و مخلوط را بهم بزنیم چون هم زدن را تا ۱۰ دقیقه ادامه دهیم، خواهیم دید که مقدار زیاد نمک حل میشود و فقط ۱۴۰ گرم آن باقی میماند که با بهم زدن زیاد هم از وزن نمک موجود در ته ظرف کاسته نمیشود. بنابراین میگوییم که به حالت ثابتی رسیده و سیستم در حال تعادل است، زیرا خواص ماکروسکوپی آن تغییر نمی کند. در حقیقت پدیده تعادل در سیستم جامد – مایع آب نمک شامل دو فرآیند است که در حال رقابت با یکدیگرند. در ابتدا که نمک را در آب ریختیم، فرآیند حل شدن که شامل یونیزه شدن NaCl به کاتیونهای سدیم و آنیونهای کلر است، اغلب در یک جهت معینی از بلور به سوی محلول انجام میگیرد. با پیشرفت فرآیند حل شدن و افزایش غلظت یونها در محلول ، واکنش معکوس نیز امکان پذیر میشود. یعنی افزوده شدن یونهای محلول به بلور (تبلور یا رسوب کردن) انجام میشود. مادام که موازنه این دو فرایند برقرار است، مقدار نمک حل شده در واحد حجم محلول ثابت خواهد بود و سیستم در تعادل انحلال پذیری باقی خواهد ماند. تعادل گاز- مایع (حل شدن گاز CO2 در آب) انحلال گازها در مایعات با دما نسبت عکس و با فشار نسبت مستقیم دارد. مکانیسم حل شدن گاز در مایع ، کم و بیش مشابه حل شدن جامد در مایع و مایع در مایع است. هر گاه بوسیله یک لوله گاز دیاکسید کربن را در آب موجود در یک ظرف بدمیم، حبابهای درشت گاز که وارد آب میشوند، بتدریج کوچک شده و حتی ممکن است ناپدید شوند و این نشانه حل شدن جزئی آنهاست. با ادامه دمیدن ، به مرحلهای میرسیم که آب بوسیله گاز سیر میشود و دیگر حبابهای گاز بدون کاهش حجم خارج میشوند. در این شرایط در دما و فشار هوای اطاق ، غلظت گاز در آب ثابت میماند و به عبارتی تعادل زیر برقرار میشود: (محلول) CO2 <—-> (گاز) CO2 مباحث مرتبط با عنوان آنتالپی انحلال پیوند شیمیایی پیوند کووالانسی پیوند هیدروژنی تعادل شیمیایی حلال شیمی محلولها محلول محلول اشباع و فوق اشباع نحوه انحلال مواد نیروی مولکولی هیدراتاسیون

خرید و دانلود

با قیمت 3,500 تومان